Detail předmětu
Obecná chemie
FCH-BC_OBCHAk. rok: 2025/2026
Atom, prvek, nuklid, izotopy, relativní atomová hmotnost, atomové jádro, model atomu, Schrödingerova rovnice, elektronová vlnová funkce, vlastnosti atomů, periodický zákon, chemická vazba, teorie hybridizace, koordinační částice, koordinační vazba, obecné vlastnosti látek, typy a mechanismy chemických reakcí, reakční kinetika, chemická termodynamika, chemická rovnováha, srážení a součin rozpustnosti, zředěné roztoky, teorie kyselin a zásad.
Jazyk výuky
čeština
Počet kreditů
8
Garant předmětu
Zajišťuje ústav
Vstupní znalosti
Středoškolské znalosti z chemie, fyziky a matematiky.
Pravidla hodnocení a ukončení předmětu
Dílčí testy ze semináře a cvičení umožňují studentům získat zápočet přímo. Při výsledku minimálně 80,00 % a vyšším z části názvosloví a zároveň z části výpočty bude zápočet udělen automaticky.
Pokud student nedosáhl 80,00 % a více z dílčích testů, pak podmínkou pro udělení zápočtu z výpočtových cvičení a semináře je úspěšné absolvování zápočtových testů dosažením minimálně 50,00 % bodů za názvosloví a zároveň minimálně 50,00 % z části výpočtů.
Student má pro získání zápočtu maximálně jeden řádný a jeden opravný termín.
Pro udělení zkoušky je potřebné dosažení minimálně 50,00 % úspěšnosti v písemné části, a v ústní zkoušce prokázání patřičných znalostí v požadovaném rozsahu obecné chemie a schopnost tyto znalosti aplikovat při řešení jednoduchých chemických technických problémů.
Účast na cvičeních a seminářích je povinná a kontrolovaná dle článku 16 Studijního a zkušebního řádu VUT a Směrnice děkana č. 2 /2017 (Pravidla pro organizaci studia na fakultě chemické).
Absolvování dvou dílčích testů a účast na řádném termínu každého testu je povinná a kontrolovaná dle článku 16 Studijního a zkušebního řádu VUT a Směrnice děkana č. 2 /2017 (Pravidla pro organizaci studia na fakultě chemické).
Absolvování zápočtového testu je nutné, pokud student nedosáhne průměru 80,00 a více % z dílčích testů z názvosloví a z výpočtů (oboje se hodnotí zvlášť). K úspěšnému absolvování zápočtového testu je třeba více minimálně 50,00 % z části názvosloví a zároveň minimálně 50,00 % z části výpočtů.
Podmínky pro studenty kombinovaného studia budou upraveny dle časového plánu studia.
Pokud student nedosáhl 80,00 % a více z dílčích testů, pak podmínkou pro udělení zápočtu z výpočtových cvičení a semináře je úspěšné absolvování zápočtových testů dosažením minimálně 50,00 % bodů za názvosloví a zároveň minimálně 50,00 % z části výpočtů.
Student má pro získání zápočtu maximálně jeden řádný a jeden opravný termín.
Pro udělení zkoušky je potřebné dosažení minimálně 50,00 % úspěšnosti v písemné části, a v ústní zkoušce prokázání patřičných znalostí v požadovaném rozsahu obecné chemie a schopnost tyto znalosti aplikovat při řešení jednoduchých chemických technických problémů.
Účast na cvičeních a seminářích je povinná a kontrolovaná dle článku 16 Studijního a zkušebního řádu VUT a Směrnice děkana č. 2 /2017 (Pravidla pro organizaci studia na fakultě chemické).
Absolvování dvou dílčích testů a účast na řádném termínu každého testu je povinná a kontrolovaná dle článku 16 Studijního a zkušebního řádu VUT a Směrnice děkana č. 2 /2017 (Pravidla pro organizaci studia na fakultě chemické).
Absolvování zápočtového testu je nutné, pokud student nedosáhne průměru 80,00 a více % z dílčích testů z názvosloví a z výpočtů (oboje se hodnotí zvlášť). K úspěšnému absolvování zápočtového testu je třeba více minimálně 50,00 % z části názvosloví a zároveň minimálně 50,00 % z části výpočtů.
Podmínky pro studenty kombinovaného studia budou upraveny dle časového plánu studia.
Učební cíle
Cílem předmětu je seznámit studenta chemické fakulty se základními principy vzniku chemické vazby, energetiky chemických procesů, systematikou prvků a strukturou látek ve vztahu k jejich vlastnostem.
Student ovládá základní vztahy mezi strukturou na úrovni atomu nebo molekul a vlastnostmi látek, principy vzniku vazby a jejich stability, rychlost chemických reakcí a jejich energetiku, fázové a chemické rovnováhy ve vztahu k technologickému zaměření výuky na fakultě chemické.
Student ovládá základní vztahy mezi strukturou na úrovni atomu nebo molekul a vlastnostmi látek, principy vzniku vazby a jejich stability, rychlost chemických reakcí a jejich energetiku, fázové a chemické rovnováhy ve vztahu k technologickému zaměření výuky na fakultě chemické.
Základní literatura
Kábelová B., Pilátová I., Černý M. : Názvosloví anorganických sloučenin a základy chemických výpočtů. FCH VUT v Brně, 2009. (CS)
Klikorka J., Hájek B., Votinský J. : Obecná a anorganická chemie. SNTL, Praha 1989. (CS)
Klikorka J., Hájek B., Votinský J. : Obecná a anorganická chemie. SNTL, Praha 1989. (CS)
Doporučená literatura
Petrucci R. H., Herring F. G., Madura J. D., Bisssonnette C.: General Chemistry: Principles and Modern Applications (10th) (EN)
Zařazení předmětu ve studijních plánech
- Program BPCP_CHTN bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHMA bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_AAEFCH bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_CHTM bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_CHTP bakalářský
specializace CHTP , 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_AAEFCH bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTM bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTP bakalářský
specializace CHTP , 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHCHTE bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_CHCHTE bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
Typ (způsob) výuky
Přednáška
26 hod., nepovinná
Vyučující / Lektor
Osnova
1. Úvod
2. Hmota a teorie atomu
3. Chemické sloučeniny a chemické reakce
4. Elektrony v atomech a periodická tabulka prvků
5. Chemická vazba I
6. Chemická vazba II
7. Mezimolekulární síly v pevných látkách a kapalinách
8. Plyny
9. Roztoky – jejich vlastnosti a reakce v roztocích
10. Teorie kyselin a zásad a acidobazické rovnováhy
11. Chemická rovnováha a rozpustnost
12. Základy termochemie
13. Základy chemické kinetiky
2. Hmota a teorie atomu
3. Chemické sloučeniny a chemické reakce
4. Elektrony v atomech a periodická tabulka prvků
5. Chemická vazba I
6. Chemická vazba II
7. Mezimolekulární síly v pevných látkách a kapalinách
8. Plyny
9. Roztoky – jejich vlastnosti a reakce v roztocích
10. Teorie kyselin a zásad a acidobazické rovnováhy
11. Chemická rovnováha a rozpustnost
12. Základy termochemie
13. Základy chemické kinetiky
Seminář
13 hod., povinná
Vyučující / Lektor
Osnova
1. Úvod, obecné principy názvosloví, názvy prvků a jejich skupin, vzorce a názvy sloučenin, oxidy, hydroxidy
2. Binární sloučeniny vodíku, bezkyslíkaté kyseliny, sulfidy, halogenidy, kyanidy, názvy iontů a atomových skupin
3. Kyslíkaté kyseliny, funkční deriváty kyselin, názvy solí
4. Solváty, klathráty, iso- a heteropolyanionty, podvojné oxidy a hydroxidy, koordinační sloučeniny – úvod, vzorce a názvy ligandů
5. Vzorce a názvy koordinačních sloučenin, komplexy s π ligandy, názvosloví organokovových sloučenin
6. Vícejaderné komplexy s můstkovými ligandy, s vazbou kov-kov, izomerie koordinačních sloučenin, opakování
2. Binární sloučeniny vodíku, bezkyslíkaté kyseliny, sulfidy, halogenidy, kyanidy, názvy iontů a atomových skupin
3. Kyslíkaté kyseliny, funkční deriváty kyselin, názvy solí
4. Solváty, klathráty, iso- a heteropolyanionty, podvojné oxidy a hydroxidy, koordinační sloučeniny – úvod, vzorce a názvy ligandů
5. Vzorce a názvy koordinačních sloučenin, komplexy s π ligandy, názvosloví organokovových sloučenin
6. Vícejaderné komplexy s můstkovými ligandy, s vazbou kov-kov, izomerie koordinačních sloučenin, opakování
Cvičení
26 hod., povinná
Vyučující / Lektor
Osnova
1. Základní zákony používané při řešení chemických problémů Složení sloučenin
2. Chemické rovnice
3. Výpočty podle rovnic
4. Koncentrace roztoků
5. Vzájemné převody koncentrací
6. Směšování a ředění roztoků
7. Rozpustnost a krystalizace
8. Výpočty podle rovnic a titrace
9. Plynové zákony pro ideální plyn
10. Rovnovážné konstanty chemických reakcí
11. Iontové rovnováhy v roztocích, pH silných a slabých kyselin a zásad
12. Rovnováhy srážecích reakcí
13. Zápočtový test
2. Chemické rovnice
3. Výpočty podle rovnic
4. Koncentrace roztoků
5. Vzájemné převody koncentrací
6. Směšování a ředění roztoků
7. Rozpustnost a krystalizace
8. Výpočty podle rovnic a titrace
9. Plynové zákony pro ideální plyn
10. Rovnovážné konstanty chemických reakcí
11. Iontové rovnováhy v roztocích, pH silných a slabých kyselin a zásad
12. Rovnováhy srážecích reakcí
13. Zápočtový test