Detail předmětu
Praktikum z analytické chemie I
FCH-BC_ANC1_PAk. rok: 2023/2024
Praktická výuka analytických důkazových reakcí vybraných iontů: kationty alkalických kovů a kovů alkalických zemin, kationty tvořící málo reozpustné chloridy, kationty srážející se sulfanem v kyselém prostředí, kationty srážející se hydrogensulfidem amonným, anionty tvořící málo rozpustné barnaté soli, anionty tvořící málo rozpustné stříbrné soli.
Praktická výuka základních metod kvantitativní analýzy: gravimetrie, titrace alkalimetrické, acidimetrické, chelatometrické, redoxní.
Jazyk výuky
Počet kreditů
Garant předmětu
Vstupní znalosti
Pravidla hodnocení a ukončení předmětu
Podmínka udělení:
- absolvování všech úloh praktika, odevzdání všech výsledků a protokolů v požadované kvalitě
- úspěšné absolvování zápočtového testu - otázky na všechny úlohy v praktiku (průběh chemických reakcí, volumetrické analýzy, výpočty)
Výsledné hodnocení praktika vychází z průměru známek za jednotlivé úlohy.
Hodnocení výsledků analýz:
chyba do
1,5% A
3% B
5% C
7% D
9% E
chyba nad 9% F
Celková klasifikace:
100-90% A
89-80% B
79-70% C
69-60% D
59-50% E
49-0% F
Vstupní elektronické testy v každém cvičení ke kontrole připravenosti studentů.
Hodnocení výsledků analýz.
Zpracování protokolů k daným úlohám.
Zápočtový test na závěr kurzu.
Učební cíle
Cílem předmětu je seznámení studentů s průběhem chemických reakcí.
Cílem první části praktika z analytické chemie I, zaměřeného na kvalitativní reakce, je naučit studenty charakteristickým reakcím anorganických iontů s vybraným souborem skupinových a selektivních činidel, vyhodnotitelných vizuálně nebo pomocí jednoduché instrumentace. Cílem druhé části praktika z analytické chemie I je uvedení studentů do problematiky kvantitativní analytické chemie, zvládnutí a osvojení si základních analytických metod z oblasti gravimetrie a volumetrie.
Absolvování kurzu zvýší kompetence studentů následovně:
1. Budou mít podrobný přehled o analyticky a technologicky významných reakcích běžných iontů.
2. Prohloubí si znalosti o reaktivitě a některých fyzikálních vlastnostech skupin běžných prvků a iontů.
3. Budou schopni aplikovat tvůrčím způsobem výběr analyticky významných činidel a indikátorů.
4. Budou seznámeni s technikou mikroskopických reakcí a reakcí v malých objemech.
5. Budou ovládat přesnou práci v analytické laboratoři, přípravu standardních roztoků a vzorků.
6. Budou zvládat všechny výpočty využívané v gravimetrii a volumetrii.
Prerekvizity a korekvizity
- povinná prerekvizita
Praktikum z anorganické chemie I
Základní literatura
Šimek, Z., Komendová, R., Mašek, I., Voznica, P.: Kvantitativní analýza. FCH VUT v Brně, Brno 2003. (CS)
Elearning
Zařazení předmětu ve studijních plánech
- Program BKCP_CHCHTE bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_AAEFCH bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_AAEFCH bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHCHTE bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_CHTM bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTM bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTOZP bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BKCP_CHTOZP bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTPO bakalářský
specializace CHPL , 2 ročník, zimní semestr, povinný
specializace PCH , 2 ročník, zimní semestr, povinný
specializace BT , 2 ročník, zimní semestr, povinný - Program BKCP_CHTPO bakalářský
specializace PCH , 2 ročník, zimní semestr, povinný
specializace BT , 2 ročník, zimní semestr, povinný
specializace CHPL , 2 ročník, zimní semestr, povinný - Program BPCP_CHMA bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_CHTN bakalářský 2 ročník, zimní semestr, povinný
Typ (způsob) výuky
Laboratorní cvičení
Vyučující / Lektor
Osnova
2. Kationty alkalických kovů, kationty kovů alkalických zemin
3. Skupina iontů tvořících málo rozpustné chloridy, skupina iontů tvořící sulfidy srážející se v kyselém prostředí
4. Skupina iontů srážejících se hydrogensulfidem amonným
5. Skupina málo rozpustných barnatých solí
6. Skupina aniontů tvořících stříbrné soli, rozpustné v 2 mol/l HNO3
7. Skupina aniontů tvořících stříbrné soli málo rozpustné v 2 mol/l HNO3, skupina aniontů NO3-, NO2-, ClO4-
8. Gravimetrie - stanovení Fe jako Fe2O3, stanovení Ni diacetyldioximem.
9. Alkalimetrie.
10. Acidimetrie.
11. Chelatometrie.
12. Redoxní titrace – jodometrie, bromatometrie.
13. Redoxní titrace – manganometrie, bichromatometrie.
Elearning