Detail předmětu
Chemie
FCH-BC_CHEAk. rok: 2025/2026
Předmět je zaměřen na rozšíření znalostí z obecné, anorganické, fyzikální a organické chemie, potřebné pro pochopení souvislostí mezi strukturou, vlastnostmi látek a jejich chováním v prostředí. Současně poskytuje základy chemické termodynamiky, kinetiky, elektrochemie a základní přehled významných chemických výrob a zpracování surovin.
Jazyk výuky
čeština
Počet kreditů
8
Garant předmětu
Zajišťuje ústav
Vstupní znalosti
Základní chemické znalosti v rozsahu odpovídající výuce na střední technické škole.
Pravidla hodnocení a ukončení předmětu
Předmět je zakončen písemnou zkouškou.
Účast na přednáškách není podle SZŘ povinná, je však nanejvýše doporučená.
Účast na cvičení je povinná.
Účast na přednáškách není podle SZŘ povinná, je však nanejvýše doporučená.
Účast na cvičení je povinná.
Učební cíle
Získání základních poznatků z oblastí chemických věd pro jejich další využití a rozvíjení při vzdělávání v oblasti environmentálního a bezpečnostního inženýrství a navazujících vědních disciplínách.
Získání základních dovedností v oblasti chemických výpočtů.
Základní poznatky z chemie obecné, anorganické a organické pro potřeby navazujících předmětů materiálového inženýrství a dalších vědních disciplín.
Získání základních dovedností v oblasti chemických výpočtů.
Základní poznatky z chemie obecné, anorganické a organické pro potřeby navazujících předmětů materiálového inženýrství a dalších vědních disciplín.
Zařazení předmětu ve studijních plánech
- Program BKCP_ECHBM bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
- Program BPCP_ECHBM bakalářský 1 ročník, zimní semestr, povinný
Typ (způsob) výuky
Přednáška
26 hod., nepovinná
Vyučující / Lektor
Osnova
1. Úvod, základní pojmy
Hmotnost a množství v chemii, základní zákony. Hmota a pole. Klasifikace látek. Prvky a sloučeniny. Hmotnost atomů a molekul. Látkové množství. Slučovací zákony. Zákon zachování hmoty a energie, zákon stálých poměrů slučovacích. Avogadrův zákon.
2. Atomové jádro a Elektronový obal atomu
Složení a struktura atomu. Jádro atomu. Protonové a nukleonové číslo. Nuklidy, izotopy. Radioaktivita. Použití radioizotopů v průmyslu. Jaderná a termonukleární energie.
Orbitaly a jejich typy. Elektronová konfigurace atomů. Valenční elektrony. Vnitřní elektrony. Využití v spektroskopii atomové, rentgenové.
3. Periodická soustava prvků a periodický zákon
Periodická tabulka. Typické vlastnosti prvků na základě postavení v periodickém systému. Klasifikace prvků. Názvy a symboly prvků, vzorce a názvy sloučenin. Oxidační čísla. Základy anorganického chemického názvosloví.
4.Chemická vazba
Vaznost. Vznik chemické vazby a její typy. Elektronegativita a polarita chemické vazby. Vlastnosti kovalentních a iontových sloučenin. Vlastnosti kovů. Vodíková vazba.
5. Reakce a rovnice
Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických reakcí. Chemické reakce a chemické rovnice. Klasifikace chemických reakcí. Energetika chemických reakcí. Výpočty z chemických rovnic.
6. Termodynamika a kinetika, rovnováha
Základy termodynamiky. Vnitřní energie, enthalpie, entropie. Základní termodynamické zákony. Termochemie. Termochemické zákony. Průběh chemických reakcí. Základy kinetiky a chemických rovnováh. Guldberg-Waageův zákon. Disociační konstanty. Katalyzátory. pH.
7. Skupenské stavy, směsi
Skupenství plynné, zákony, výpočty. Skupenství kapalné. Skupenství tuhé, látky amorfní, krystalické. Teplota tání a tuhnutí, stavové diagramy. Disperzní soustavy. Hrubé disperse, koloidní disperse, pravé roztoky. Rozpustnost sloučenin. Způsoby vyjadřování koncentrace roztoků. Disociace, silné a slabé elektrolyty. Hydrolýza solí.
8. Základy elektrochemie
Chemické zdroje proudu. Články, akumulátory, palivové články. Elektrolýza. Elektrolytické výroby kovů. Galvanické pokovování. Koroze.
9. Základy anorganické chemie 1
Kovy, nekovy, obecné vlastnosti. Krystalové uspořádání. Netečné plyny. Halogeny. Chalkogeny. Polokovy. Sloučeniny křemíku.
10. Základy anorganické chemie 2
Alkalické kovy. Kovy alkalických zemin. Přechodné kovy. Kovy skupiny železa, vlastnosti a použití. Slitiny. Rudy, výroba a vlastnosti železa. Surové železo, litina, výroba oceli.
11. Základy organické chemie 1
Vlastnosti atomu uhlíku. Klasifikace a základní princip názvosloví organických sloučenin. Základní skupiny org. sloučenin a jejich vlastnosti.
12. Základy organické chemie 2
Makromolekulární látky. Výroba, vlastnosti, zpracování a použití plastů. Kompozitní materiály, aplikace v průmyslu. Plynná, kapalná a tuhá paliva. Zemní plyn, ropa a její zpracování. Uhlí a lignit jako chemická a energetická surovina.
13. Rezerva (náhrady, opakování, procvičování)
Hmotnost a množství v chemii, základní zákony. Hmota a pole. Klasifikace látek. Prvky a sloučeniny. Hmotnost atomů a molekul. Látkové množství. Slučovací zákony. Zákon zachování hmoty a energie, zákon stálých poměrů slučovacích. Avogadrův zákon.
2. Atomové jádro a Elektronový obal atomu
Složení a struktura atomu. Jádro atomu. Protonové a nukleonové číslo. Nuklidy, izotopy. Radioaktivita. Použití radioizotopů v průmyslu. Jaderná a termonukleární energie.
Orbitaly a jejich typy. Elektronová konfigurace atomů. Valenční elektrony. Vnitřní elektrony. Využití v spektroskopii atomové, rentgenové.
3. Periodická soustava prvků a periodický zákon
Periodická tabulka. Typické vlastnosti prvků na základě postavení v periodickém systému. Klasifikace prvků. Názvy a symboly prvků, vzorce a názvy sloučenin. Oxidační čísla. Základy anorganického chemického názvosloví.
4.Chemická vazba
Vaznost. Vznik chemické vazby a její typy. Elektronegativita a polarita chemické vazby. Vlastnosti kovalentních a iontových sloučenin. Vlastnosti kovů. Vodíková vazba.
5. Reakce a rovnice
Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických reakcí. Chemické reakce a chemické rovnice. Klasifikace chemických reakcí. Energetika chemických reakcí. Výpočty z chemických rovnic.
6. Termodynamika a kinetika, rovnováha
Základy termodynamiky. Vnitřní energie, enthalpie, entropie. Základní termodynamické zákony. Termochemie. Termochemické zákony. Průběh chemických reakcí. Základy kinetiky a chemických rovnováh. Guldberg-Waageův zákon. Disociační konstanty. Katalyzátory. pH.
7. Skupenské stavy, směsi
Skupenství plynné, zákony, výpočty. Skupenství kapalné. Skupenství tuhé, látky amorfní, krystalické. Teplota tání a tuhnutí, stavové diagramy. Disperzní soustavy. Hrubé disperse, koloidní disperse, pravé roztoky. Rozpustnost sloučenin. Způsoby vyjadřování koncentrace roztoků. Disociace, silné a slabé elektrolyty. Hydrolýza solí.
8. Základy elektrochemie
Chemické zdroje proudu. Články, akumulátory, palivové články. Elektrolýza. Elektrolytické výroby kovů. Galvanické pokovování. Koroze.
9. Základy anorganické chemie 1
Kovy, nekovy, obecné vlastnosti. Krystalové uspořádání. Netečné plyny. Halogeny. Chalkogeny. Polokovy. Sloučeniny křemíku.
10. Základy anorganické chemie 2
Alkalické kovy. Kovy alkalických zemin. Přechodné kovy. Kovy skupiny železa, vlastnosti a použití. Slitiny. Rudy, výroba a vlastnosti železa. Surové železo, litina, výroba oceli.
11. Základy organické chemie 1
Vlastnosti atomu uhlíku. Klasifikace a základní princip názvosloví organických sloučenin. Základní skupiny org. sloučenin a jejich vlastnosti.
12. Základy organické chemie 2
Makromolekulární látky. Výroba, vlastnosti, zpracování a použití plastů. Kompozitní materiály, aplikace v průmyslu. Plynná, kapalná a tuhá paliva. Zemní plyn, ropa a její zpracování. Uhlí a lignit jako chemická a energetická surovina.
13. Rezerva (náhrady, opakování, procvičování)